כתיבת נוסחאות כימיות היא מיומנות הכרחית אם אתה הולך להצליח בכימיה. איזון משוואות המנבאות תגובות וחישוב בעיות סטוכיומטריות מסתמכים כולם על היכולת שלך לכתוב בצורה נכונה נוסחה כימית. אם תטעו בנוסחה זה ישפיע על האיזון ועל יחסי השומות המשמשים לביצוע חישובים סטוכיומטריים. אז קח קצת זמן כדי ללמוד איך לכתוב נוסחאות כימיות כראוי. אתה תשמח שעשית זאת.

מה שאתה צריך לדעת...

כיצד להשתמש בטבלה המחזורית
כיצד להשתמש במתנות
כיצד לקבוע מטענים יוניים
יונים פוליאטומיים
מתכות עם מטענים מרובים
קידומות מספריות יווניות ולטיניות
הכלל הכללי

רוב התרכובות מורכבות משני חלקים בינאריים ומסווגות כיוניות או קוולנטיות. הכלל הכללי למתן שמות וכתיבת תרכובות הוא לשים את היסוד המתכתי יותר ראשון ואחריו את היסוד הפחות מתכתי. זכור להשתמש במתווים כדי להראות את מספר האטומים או היונים הקיימים בנוסחה.

כתיבת נוסחאות יוניות

בעת כתיבת הנוסחה הכימית לתרכובות יוניות, מקם קודם את הקטיון ולאחר מכן אניון ובדוק שהמטענים מתאזנים לאפס. אם המטענים אינם מאוזנים עליך להגדיל את מספר הקטיונים והאניונים עד שהסכום האלגברי של המטענים יהיה אפס.

אם המטענים הם 2 ו-3 הסכום הוא 1 ואינו מאוזן. אבל הכפולה המשותפת הנמוכה ביותר של 2 ו-3 היא 6. לכן שימוש במתנות מגדיל את מספר הקטיונים ב-3 ואת מספר האניונים ב-2.

לכן 2 כפול 3 הוא 6 ו- 3 כפול 2 הוא 6 ו-6 6 זה אפס. מאוזן.
אם לקטיון יש מטענים מרובים, המטען המתאים מסומן באמצעות ספרה רומית הממוקמת אחרי שם הקטיון. זכור להתייחס ליונים פוליאטומיים כיחידה שלמה אל תפריד ביניהם.

דוגמה 1 סידן כלורי הוא cacl2 סידן 2 כלור 1 הגדל את הכלור לשניים.

דוגמה 2 ליתיום חנקתי הוא lino3 ליתיום 1 ניטראט 1 מאוזן.

דוגמה 3 ברזל ii סולפט הוא feso4

כותבת נוסחאות מולקולריות קוולנטיות

בעת כתיבת הנוסחה הכימית לתרכובות קוולנטיות מקם תחילה את היסוד הפחות אלקטרונילי ואחריו את היסוד האלקטרונילי יותר והשתמש במתווים כדי לציין את מספר האטומים הקיימים. זכור שהקידומות משמשות רק עם תרכובות קוולנטיות.

דוגמה 1 פחמן דו חמצני הוא co2 1 c 2 o

דוגמה 2 פנטכלוריד זרחן הוא pcl5 1 p 5 cl