El átomo se caracteriza como la unidad fundamental de la materia que forma parte de un núcleo y una oleada de electrones con carga adversa.
Un protón es una molécula con carga absoluta y se descubre en el núcleo del átomo.
un electrón tenía una carga negativa.
un neutrón no tiene carga eléctrica.
el número nuclear es igual a la cantidad de protones en el núcleo.
masa número es equivalente a la cantidad de protones además de la cantidad de neutrones.
el número de neutrones se considera restando el número nuclear del número de masa.
el número de protones es equivalente al número de electrones en un átomo imparcial.
la cantidad de partículas en un mol de una sustancia se llama número de avogadro y se calcula que es 6,02 x 10 23.
el punto en que los electrones se electrifican se mueven de un nivel de vigor a uno más alto nivel de vigor.
a medida que caen una vez más al estado fundamental, irradian vigor como la luz y se procesa un espléndido espectro de líneas sed.
la apropiación de un electrón en una molécula se alude como el arreglo electrónico.
los aniones son partículas negativas y se forman cuando las moléculas captan electrones
los cationes son partículas seguras y se forman cuando las moléculas pierden electrones.
los componentes son sustancias inmaculadas que comprenden una o más clases de sustancias que no se pueden descomponer en sustancias más sencillas mediante formas de brebaje.
los isótopos son dos o más manifestaciones de un componente con mismo número de protones pero número distintivo de neutrones.
una respuesta es una misma mezcla homogénea de dos o más sustancias
las mezclas heterogéneas se componen de diversas sustancias discernibles y no están completamente uniformes.
un soluto es una sustancia que tiende a descomponerse, por ejemplo sal, mientras que un soluble es la sustancia típicamente fluida que descompone el soluto, p. agua.
las fórmulas se componen de modo que las cargas en el catión se tachen cada una a su vez.
los coeficientes aluden a aquellos números compuestos antes de productos y reactivos para igualar la ecuación.
se descubren los reactivos en la mitad izquierda del eje de respuesta y los productos se descubren a la derecha.
Las respuestas endotérmicas ingieren la energía del envolvente, mientras que las respuestas exotérmicas descargan energía.
Las propiedades físicas aluden a la manifestación del material y no no dan forma a nuevas sustancias
las propiedades químicas provocan la estructuración de nuevas sustancias
la 34 ley de conservación 34 de la energía establece que las masas de los reactivos en un brebaje enunciado matemático serán confiablemente equivalentes a las masas de los elementos.
hay tres estados de la materia fluidos fuertes y gases.
los sólidos tienen una forma y un volumen definidos.
las partículas en los fluidos están casi divididas y pueden moverse efectivamente cerca unas de otras. no tienen una forma inequívoca de todos modos tienen un volumen positivo.
los gases tienen partículas ampliamente separadas que son irregulares inconsistentes