det periodiska systemet visar de kemiska grundämnena i rader och kolumner. det finns 7 rader och 18 kolumner i den fullständiga tabellen och elementen är ordnade i det ökande atomnumret med början från väte vars atomnummer är lika med 1.

Historien för det periodiska systemet dateras i år 1869 och grundades av dmitri mendeleev. han hittade 65 element som kunde ordnas i en tabell eller ett rutnät baserat på deras atomvikt. de 65 elementen ordnades sedan i rad- och kolumnformat och ledde därmed till bildandet av den första tabellen. det periodiska systemets fader ansåg att detta var kemins hjärta och insåg samtidigt att det finns många okända grundämnen som kunde fylla i luckorna i tabellen. han upptäckte sedan grundämnen som kiselgallium och scandium på papper.

även om Mendeleev födde det periodiska systemet, hittade Henry Moseley den korrekta förklaringen av grundämnena och deras regelbundna mönster år 1913 44 år efter det första bordet. enligt moseley skiljer sig element från varandra på grund av det olika antalet protoner. han upptäckte vidare att elementens position i tabellen bättre kan förutsägas genom deras atomnummer och inte deras atomvikt. det moderna bordet innehåller nu 108 eller 109 element. i den moderna tabellen kallas de vertikala kolumnerna som grupper och för närvarande finns det 18 grupper. alla grundämnen i en grupp har liknande egenskaper kemiska och fysikaliska egenskaper på grund av samma antal elektroner som finns i dem. de horisontella raderna i den moderna tabellen kallas period. varje grundämne i en rad skiljer sig från ett annat i sina kemiska egenskaper. denna egenskapsförändring observeras eftersom antalet protoner eller elektroner ökar från vänster till höger under en radperiod.

i det moderna periodiska systemet varierar perioderna i längd. till exempel är den första perioden av den kortaste längden och innehåller bara två grundämnen väte amp helium de nästa två perioderna innehåller 8 grundämnen vardera period fyra och fem har 18 grundämnen. grundämnena i tabellen klassificeras också baserat på deras egenskaper som att gruppen i kallas alkalimetallgruppen ii eftersom de alkaliska jordartsmetallerna övergångsmetaller ibland även kallas tungmetaller eftersom deras densiteter är större än gruppen ia amp grupp iia metaller bak jordmetaller...etc.

ytterligare forskning pågår för att hitta fler element från många familjer i tabellen. forskare letar ständigt efter information om förekomsten av dessa element och utforskar de olika dolda teorierna om kemi.