Perioodiline tabel kuvab keemilised elemendid ridade ja veergude kaupa. täielikus tabelis on 7 rida ja 18 veergu ning elemendid on järjestatud kasvavas aatomarvus, alustades vesinikust, mille aatomarv on 1.

Perioodilisuse tabeli ajalugu on dateeritud aastal 1869 ja selle asutas Dmitri Mendelejev. ta leidis 65 elementi, mida saab nende aatommassi alusel korraldada tabeli või ruudustiku kujul. 65 elementi paigutati seejärel ridade ja veergude vormingusse ning seega moodustati esimene tabel. perioodilisuse tabeli isa pidas seda keemia südameks ja mõistis samal ajal, et on palju tundmatuid elemente, mis võiksid tabelis olevaid lünki täita. seejärel avastas ta paberil sellised elemendid nagu räni gallium ja skandium.

Kuigi Mendelejev koostas perioodilisustabeli, leidis elementide õige seletuse ja nende korrapärase mustri leidis Henry Moseley aastal 1913, 44 aastat pärast seda. esimene tabel. moseley elemendid erinevad üksteisest prootonite erineva arvu tõttu. Lisaks avastas ta, et elementide asukohta tabelis saab paremini ennustada nende aatomarvu, mitte aatommassi järgi. moodne laud sisaldab nüüd 108 või 109 elementi. kaasaegses tabelis nimetatakse vertikaalseid veerge rühmadena ja praegu on neid 18 rühma. kõigil rühma elementidel on sarnased keemilised ja füüsikalised omadused, kuna neis on sama arv elektrone. kaasaegse tabeli horisontaalseid ridu nimetatakse perioodiks. iga element reas erineb teisest oma keemiliste omaduste poolest. seda omaduse muutust täheldatakse seetõttu, et prootonite või elektronide arv suureneb reaperioodi lõikes vasakult paremale.

Tänapäevases perioodilisustabelis on perioodid erineva pikkusega. Näiteks esimene periood on kõige lühema pikkusega ja sisaldab ainult kahte elementi vesinikampri heelium, järgmised kaks perioodi sisaldavad 8 elementi, kumbki periood neljas ja viies 18 elementi. tabelis olevad elemendid on klassifitseeritud ka nende omaduste alusel, näiteks rühma i nimetatakse leelismetallide rühmaks ii, kuna leelismuldmetallideks on siirdemetallid, mida mõnikord nimetatakse ka raskmetallideks, kuna nende tihedus on suurem kui rühma ia amp rühm iia metallide taga muldmetallid...jne.

Edasised uuringud käivad, et leida rohkem elemente paljudest tabeliperekondadest. Teadlased otsivad pidevalt teavet nende elementide olemasolu kohta ja uurivad erinevaid peidetud keemiateooriaid.