écrire des formules chimiques est une compétence nécessaire si vous voulez réussir en chimie. équilibrer les équations prédire les réactions et calculer les problèmes stoechiométriques dépendent tous de votre capacité à écrire correctement une formule chimique. si vous faites une erreur dans la formule, cela affectera l'équilibrage et les rapports molaires utilisés pour effectuer les calculs stoechiométriques. alors prenez le temps d'apprendre à écrire correctement des formules chimiques, vous serez ravi de l'avoir fait.

ce que vous devez savoir...

comment utiliser le tableau périodique
comment utiliser les indices
comment déterminer les charges ioniques
ions polyatomiques
métaux à charges multiples
préfixes numériques grecs et latins
la règle générale

la plupart des composés sont constitués de deux parties binaires et sont classés comme ioniques ou covalents. la règle générale pour nommer et écrire les composés est de mettre l'élément le plus métallique en premier suivi de l'élément le moins métallique. n'oubliez pas d'utiliser des indices pour indiquer le nombre d'atomes ou d'ions présents dans la formule.

écrire des formules ioniques

lorsque vous écrivez la formule chimique des composés ioniques, placez le cation en premier, puis le anion et vérifiez que les charges s'équilibrent à zéro. si les charges ne sont pas équilibrées, vous devez augmenter le nombre de cations et d'anions jusqu'à ce que la somme algébrique des charges soit nulle.

si les charges sont 2 et 3, la somme est 1 et n'est pas équilibrée. mais le plus petit commun multiple de 2 et 3 est 6. donc l'utilisation d'indices augmente le nombre de cations de 3 et le nombre d'anions de 2.

donc 2 fois 3 font 6 et 3 fois 2 font 6 et 6 6 vaut zéro. équilibré.
si le cation a plusieurs charges, la charge appropriée est indiquée par un chiffre romain placé après le nom du cation. n'oubliez pas de traiter les ions polyatomiques comme une unité complète ne les séparez pas.

exemple 1 chlorure de calcium est cacl2 calcium 2 chlore 1 augmenter le chlore à deux.

exemple 2 nitrate de lithium est lino3 lithium 1 nitrate 1 équilibré.

exemple 3 sulfate de fer ii est feso4

écriture de formules moléculaires covalentes

lors de l'écriture de la formule chimique des composés covalents placez l'élément le moins électronégatif en premier suivi de l'élément le plus électronégatif et utilisez des indices pour indiquer le nombre d'atomes présents. rappelez-vous que les préfixes ne sont utilisés qu'avec des composés covalents.

exemple 1 le dioxyde de carbone est co2 1 c 2 o

exemple 2 le pentachlorure de phosphore est pcl5 1 p 5 cl