das Periodensystem zeigt die chemischen Elemente in Reihen und Spalten an. die vollständige tabelle hat 7 zeilen und 18 spalten und die elemente sind in aufsteigender ordnungszahl angeordnet, beginnend mit wasserstoff, dessen ordnungszahl gleich 1 ist.

die geschichte des periodensystems ist im datiert Jahr 1869 und wurde von Dmitri Mendeleev gegründet. Er fand 65 Elemente, die anhand ihres Atomgewichts in Tabellen- oder Gitterform angeordnet werden konnten. die 65 elemente wurden dann in zeilen- und spaltenformat angeordnet und führten so zur bildung der ersten tabelle. der Vater des Periodensystems hielt dies für das Herz der Chemie und erkannte gleichzeitig, dass es viele unbekannte Elemente gibt, die die Lücken in der Tabelle füllen könnten. dann entdeckte er elemente wie silizium, gallium und scandium auf papier.

obwohl mendeleev das periodensystem hervorbrachte, fand henry moseley im jahr 1913, 44 jahre später, die richtige erklärung der elemente und ihrer regelmäßigen muster der erste Tisch. nach moseley unterscheiden sich die elemente durch die unterschiedliche protonenzahl. Er entdeckte weiter, dass die Position der Elemente in der Tabelle besser anhand ihrer Ordnungszahl und nicht anhand ihres Atomgewichts vorhergesagt werden kann. Der moderne Tisch umfasst jetzt 108 oder 109 Elemente. In der modernen Tabelle werden die vertikalen Spalten als Gruppen bezeichnet und derzeit gibt es 18 Gruppen. Alle Elemente einer Gruppe haben aufgrund der gleichen Anzahl von Elektronen ähnliche chemische und physikalische Eigenschaften. Die horizontalen Zeilen in der modernen Tabelle werden als Periode bezeichnet. jedes Element in einer Reihe unterscheidet sich von einem anderen in seinen chemischen Eigenschaften. Diese Eigenschaftsänderung wird beobachtet, weil die Anzahl der Protonen oder Elektronen über eine Periode der Reihe von links nach rechts zunimmt.

Im modernen Periodensystem sind die Perioden unterschiedlich lang. zum Beispiel ist die erste Periode von der kürzesten Länge und enthält nur zwei Elemente Wasserstoff und Helium, die nächsten zwei Perioden enthalten 8 Elemente, jede Periode vier und fünf hat 18 Elemente. die elemente in der tabelle werden auch anhand ihrer eigenschaften klassifiziert, wie die gruppe i werden als alkalimetalle bezeichnet gruppe ii als erdalkalimetalle übergangsmetalle werden manchmal auch als schwermetalle bezeichnet, da ihre dichten größer sind als die rückseitenmetalle der gruppe ia und der gruppe iia Erdmetalle ... etc.

Weitere Forschungen werden fortgesetzt, um weitere Elemente aus vielen Familien der Tabelle zu finden. Wissenschaftler sind ständig auf der Suche nach Informationen über die Existenz dieser Elemente und erforschen die verschiedenen verborgenen Theorien der Chemie.