تعد كتابة الصيغ الكيميائية مهارة ضرورية إذا كنت ستنجح في الكيمياء. إن موازنة المعادلات التي تتنبأ بالتفاعلات وحساب مسائل القياس المتكافئ تعتمد جميعها على قدرتك على كتابة صيغة كيميائية بشكل صحيح. إذا أخطأت في الصيغة ، فسيؤثر ذلك على التوازن ونسب الخلد المستخدمة لإجراء الحسابات المتكافئة. لذا خذ بعض الوقت لتتعلم كيفية كتابة الصيغ الكيميائية بشكل صحيح وستكون سعيدًا بذلك.

ما تحتاج إلى معرفته ...

كيفية استخدام الجدول الدوري
كيفية استخدام الرموز
كيفية تحديد الشحنات الأيونية
الأيونات المتعددة الذرات
المعادن ذات الشحنات المتعددة
البادئات الرقمية اليونانية واللاتينية
القاعدة العامة

تتكون معظم المركبات من جزأين ثنائيين وتصنف على أنها أيونية أو تساهمية. القاعدة العامة لتسمية وكتابة المركبات هي وضع العنصر المعدني أولاً متبوعًا بالعنصر المعدني الأقل. تذكر استخدام الرموز الفرعية لإظهار عدد الذرات أو الأيونات الموجودة في الصيغة.

كتابة الصيغ الأيونية

عند كتابة الصيغة الكيميائية للمركبات الأيونية ، ضع الكاتيون أولاً ثم أنيون وتحقق لمعرفة أن الشحنات توازن إلى الصفر. إذا لم تكن الشحنات متوازنة ، فيجب عليك زيادة عدد الكاتيونات والأنيونات حتى يصبح المجموع الجبري للشحنات صفرًا.

إذا كانت الشحنات 2 و 3 ، يكون المجموع 1 وغير متوازن. لكن المضاعف المشترك الأصغر للعددين 2 و 3 هو 6. لذا فإن استخدام الرموز السفلية يؤدي إلى زيادة عدد الكاتيونات بمقدار 3 وعدد الأنيونات بمقدار 2.

وبالتالي فإن 2 في 3 يساوي 6 و 3 مرات 2 يساوي 6 و 6 6 صفر. متوازن.
إذا كان الكاتيون يحتوي على شحنات متعددة ، فيتم الإشارة إلى الشحنة الصحيحة بواسطة رقم روماني يوضع بعد اسم الكاتيون. تذكر أن تعامل الأيونات متعددة الذرات كوحدة كاملة لا تفصل بينها.

مثال 1 كلوريد الكالسيوم هو cacl2 الكالسيوم 2 الكلور 1 يزيد الكلور إلى اثنين.

المثال 2 نترات الليثيوم هو lino3 ليثيوم 1 نترات 1 متوازن.

مثال 3 كبريتات الحديد الثاني هو feso4

كتابة الصيغ الجزيئية التساهمية

عند كتابة الصيغة الكيميائية للمركبات التساهمية ضع العنصر الأقل كهرسلبية أولاً متبوعًا بالعنصر الأكثر كهرسلبية واستخدم الرموز السفلية للإشارة إلى عدد الذرات الموجودة. تذكر أن البادئات تستخدم فقط مع المركبات التساهمية.

المثال الأول هو ثاني أكسيد الكربون co2 1 c 2 o

المثال 2 خماسي كلوريد الفوسفور هو pcl5 1 p 5 cl