het periodiek systeem geeft de chemische elementen in rijen en kolommen weer. er zijn 7 rijen en 18 kolommen in de volledige tabel en de elementen zijn gerangschikt in het toenemende atoomnummer beginnend met waterstof waarvan het atoomnummer gelijk is aan 1.

de geschiedenis van het periodiek systeem is gedateerd in de jaar 1869 en werd opgericht door dmitri mendelejev. hij vond 65 elementen die in een tabel of rastervorm konden worden gerangschikt op basis van hun atoomgewicht. de 65 elementen werden vervolgens gerangschikt in rij- en kolomformaat en leidden zo tot de vorming van de eerste tabel. de vader van het periodiek systeem beschouwde dit als het hart van de chemie en realiseerde zich tegelijkertijd dat er veel onbekende elementen zijn die de gaten in de tabel zouden kunnen opvullen. hij ontdekte toen elementen zoals silicium gallium en scandium op papier.

hoewel mendelejev het periodiek systeem ter wereld bracht, werd de juiste verklaring van de elementen en hun regelmatige patroon gevonden door henry moseley in het jaar 1913 44 jaar daarna de eerste tafel. volgens moseley verschillen elementen van elkaar vanwege het verschillende aantal protonen. hij ontdekte verder dat de positie van de elementen in de tabel beter kan worden voorspeld door hun atoomnummer en niet door hun atoomgewicht. de moderne tafel bevat nu 108 of 109 elementen. in de moderne tabel worden de verticale kolommen groepen genoemd en momenteel zijn er 18 groepen. alle elementen in een groep hebben vergelijkbare chemische en fysische eigenschappen vanwege hetzelfde aantal elektronen dat erin aanwezig is. de horizontale rijen in de moderne tabel worden periode genoemd. elk element in een rij verschilt van een ander in zijn chemische eigenschappen. deze verandering in eigenschap wordt waargenomen omdat het aantal protonen of elektronen over een rij van links naar rechts toeneemt.

in het moderne periodiek systeem variëren de perioden in lengte. bijvoorbeeld de eerste periode is van de kortste lengte en bevat slechts twee elementen waterstof amp helium de volgende twee perioden bevatten 8 elementen elke periode vier en vijf hebben 18 elementen. de elementen in de tabel zijn ook geclassificeerd op basis van hun kenmerken, zoals groep i wordt de alkalimetalen groep ii genoemd als de aardalkalimetalen overgangsmetalen soms ook zware metalen genoemd omdat hun dichtheden groter zijn dan groep ia amp groep iia metalen achterkant aardmetalen...etc.

verder onderzoek is gaande om meer elementen uit vele families van de tafel te vinden. Wetenschappers zijn voortdurend op zoek naar informatie over het bestaan ​​van deze elementen en verkennen de verschillende verborgen theorieën van de chemie.